求高一化学题答案。详解

解:由4NO2+O2+2H2O=4H

NO3

可得,此题应分两种情况来讨论

(1)当氧气过量时,剩余气体全部为氧气,故此时剩余气体

物质的量

为n=2.24/22.4=0.1mol,质量为m=0.1x32=3.2g。

又因为将NO2,NH3,O2的

混合气体

26.88L通过足量稀

H2SO4

后,溶液质量增加45.76g,所以被硫酸所吸收的气体的质量为45.76g,所以气体的总质量为m=45.76g+3.2g=48.96g

因为NO2,NH3,O2的

混合气体

26.88L,故我们可得混合气体的

物质的量

为n=26.88/22.4=1.2mol

所以原

混合气体

平均相对分子质量

M=48.96/1.2=40.8g/mol

(2)当

二氧化氮

过量时,剩余气体全部为

一氧化氮

,故此时剩余气体

物质的量

为n=2.24/22.4=0.1mol,质量为m=0.1x30=3.0g

又因为将NO2,NH3,O2的

混合气体

26.88L通过足量稀

H2SO4

后,溶液质量增加45.76g,所以被硫酸所吸收的气体的质量为45.76g,所以气体的总质量为m=45.76g+3.0g=48.76g。

因为NO2,NH3,O2的

混合气体

26.88L,故我们可得混合气体的

物质的量

为n=26.88/22.4=1.2mol

所以原

混合气体

平均相对分子质量

M=48.76/1.2=40.63g/mol(此数除不尽,为

约分

答案)