求高一化学题答案。详解
解:由4NO2+O2+2H2O=4H
NO3
可得,此题应分两种情况来讨论
(1)当氧气过量时,剩余气体全部为氧气,故此时剩余气体
物质的量
为n=2.24/22.4=0.1mol,质量为m=0.1x32=3.2g。
又因为将NO2,NH3,O2的
混合气体
26.88L通过足量稀
H2SO4
后,溶液质量增加45.76g,所以被硫酸所吸收的气体的质量为45.76g,所以气体的总质量为m=45.76g+3.2g=48.96g
因为NO2,NH3,O2的
混合气体
26.88L,故我们可得混合气体的
物质的量
为n=26.88/22.4=1.2mol
所以原
混合气体
的
平均相对分子质量
M=48.96/1.2=40.8g/mol
(2)当
二氧化氮
过量时,剩余气体全部为
一氧化氮
,故此时剩余气体
物质的量
为n=2.24/22.4=0.1mol,质量为m=0.1x30=3.0g
又因为将NO2,NH3,O2的
混合气体
26.88L通过足量稀
H2SO4
后,溶液质量增加45.76g,所以被硫酸所吸收的气体的质量为45.76g,所以气体的总质量为m=45.76g+3.0g=48.76g。
因为NO2,NH3,O2的
混合气体
26.88L,故我们可得混合气体的
物质的量
为n=26.88/22.4=1.2mol
所以原
混合气体
的
平均相对分子质量
M=48.76/1.2=40.63g/mol(此数除不尽,为
约分
答案)